题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是
A. 5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA
C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D. 0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
【答案】B
【解析】
A. 铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁；
B. H218O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，再根据n = 
及原子的构成作答；
C. CH4与Cl2在光照下发生的是取代反应，生成的不仅是一氯代物；
D. 依据方程式：4NH3+5O2
4NO+6H2O，判断反应物过量，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮。
A. 因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，根据关系式3Fe
Fe3O48e-可知，5.6g铁的物质的量为
= 0.1 mol，则转移的电子数为0.1 mol×
×NA = 
NA，故A项错误；
B. H218O和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，且1 mol H218O和D2O所含的中子数均为10 mol，则18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为
×10×NA = 9NA，故B项正确；
C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，则CH3Cl分子数小于1.0NA，故C项错误；
D. 依据4NH3+5O24NO+6H2O， 0.4 molNH3与0.6 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故D项错误；
答案选B。
【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反应的离子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷却水的作用是________。
（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶
