A. 对应简单离子半径：W＞X

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

下列叙述不正确的是（ ）

A. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B. 反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液

A. 简单离子半径M>W>Z>X

B. M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28g

C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

D. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物

下列说法中错误的是

A. 电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极

B. 原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

C. 该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D. 该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

（2）下图中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）；

（3）下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。

（4）如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

C. 25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

D. 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1

①分子式为C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C为单一溶质溶液

己知：R、R'、R"为H原子或烃基。

③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。

(1)已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g， A—B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是_______。

(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______。

(3)反应①的化学方程式为_______。

(4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。

(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。

(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。

(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2

H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是_____________。

(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 ______。

(3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。

(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 ______。

(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 __________。

②T1 ℃时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为 ______。

(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。