Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO3

A. ___________________________

B. ____________________________

C. ____________________________

D.____________________________

E. ____________________________

F.____________________________

A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2

C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(标况)和0.1 mol N2

（1）氮原子核外有___________种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为___________。

（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有___________种。

②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。

（3）物质中与CO32－中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为___________。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中铜原子的价电子排布式：___________，BF4－的空间构型为___________。写出与BF4－互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。

（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。

②已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为___________。

（1）已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=___________。

（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)

（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K1；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常数K2；

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)

（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)

（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。

A.使用高效催化剂 B.在较高压强下进行 C.降低压强 D.充入高浓度CO2

（6）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。

A.53.5g和214gB.37.25g和348g

C.74.5g和696gD.149g和696g

A.青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物

B.青蒿素具有可燃性，可燃性属于物理性质

C.青蒿素中C、H、O的质量比为90∶11∶40

D.青蒿素的相对分子质量为141

A. 平衡后氨气的分解率为×100% B. 平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C. 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g

A.彩烟是一种纯净物

B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D.拉烟原理与焰色试验的原理相同

（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。

（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________

（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。

【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是

①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥