Question

【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

A. 平衡后氨气的分解率为×100% B. 平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

C. 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据反应2NH3N2+3H2，可以计算出反应达到平衡后，转化的氨气为(b-a)L，反应达到平衡时，氨气的体积为(2a-b)L，氮气的体积为(b-a)/2L，氢气体积为3((b-a)/2L。

A项，平衡后氨气的分解率为(b-a)/a×100%，故A项错误；

B 项，平衡混合气体中H2的体积分数为3(b-a)/2b×100%，故B项正确；

C项，设反应前aLNH3的质量为m g，反应前密度为ρ1=m/a，反应后的密度为ρ2=m/b，所以反应前后气体的密度比为b/a，故C项错误；

D项，同温同压下，根据pV=nRT、n=m/M，V=m/ρ得pM=ρRT，所以摩尔质量之比等于密度之比，反应前氨气的摩尔质量为17g/mol，则反应后的摩尔质量为17a/bg/mol，而选项中单位错误，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为B。