A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

A.Na+、K+、SO32-、SO42-B.Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

C.Na+、K+、SiO32-、NO3-D.Al3+、NH4-、SO42-、Cl-

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_________________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 _______________________________(用字母表示)。

(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。

(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。

(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ___________________________ (用元素符号表示)。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。

(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。

试回答：

（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。

(1)NaCl 、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），

其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。

(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 _______________

(3)醋酸的球棍模型如图所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有 _______________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是 _______________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键

C．配位键 D．金属键

A. 曲线①表示的是NiS

B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

C. 25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

（5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.生成的N2是氧化产物

D.该反应属于复分解反应