题目内容
【题目】已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ___________________________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。
【答案】Na<Al<Si<N 高 NaCl 为离子晶体，SiCl4为分子晶体 直线型 Cu3N
【解析】
A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，E应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素。
(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为:Na＜Al＜Si＜N；(2)因NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，所以NaCl的熔点比SiCl4的熔点高。(3)S与Si的同族短周期元素形成的X是常见的有机溶剂，X是CS2，C价电子对数是2，没有孤电子对，CS2分子的空间构型是直线型；(4)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×
=1，Cu原子的数目为:12×
=3，故化学式为Cu3N；
【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式：______________________________；
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为___________________。
