甲醇是有机化工原料合优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。

(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下: ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应,图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况,下列量值符合图示的是_______。

a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度

②850℃时,若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图2所示,达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________,该条件下的平衡常数K=___________。

(3)CO和H2反应也能合成甲醇:CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下,能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种)。

(4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下,甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4,20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合,所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) , c(OH-) =_______,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(5)甲醇燃料电池(如图所示)是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下,甲醇燃料电池的负极反应式:_______________。

 0  176102  176110  176116  176120  176126  176128  176132  176138  176140  176146  176152  176156  176158  176162  176168  176170  176176  176180  176182  176186  176188  176192  176194  176196  176197  176198  176200  176201  176202  176204  176206  176210  176212  176216  176218  176222  176228  176230  176236  176240  176242  176246  176252  176258  176260  176266  176270  176272  176278  176282  176288  176296  203614 

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