题目内容

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. W、X形成的化合物只含有离子键 B. 原子半径：Y>Z>W

C. 还原性：W2-＞Y2- D. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

练习册系列答案
相关题目

下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是

A. 氟离子的结构示意图：

B. 次氯酸分子的电子式：

C. 2，4，6-三溴苯的结构简式：

D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）

A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B. X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3

C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同

D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )

①单质的密度依次增大；

②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；

③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；

④非金属性依次增强；

⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；

⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；

⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥

一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：

已知：

①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。

(1)滤渣A为_______(填化学式)。

(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，

(4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。

硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

（3）写出反应③的化学方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。

有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是

A. 该化含物中含氧官能团为酯基

B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝

C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

①长玻璃管的作用是______________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆

B. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料

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