题目内容
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题:
(1)在一定条件下,金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4,基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。
(2)Na、Mg、Al三种元素中,第一电离能最大的是_______,原因是_____________。
(3)Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-,其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”),Al原子的配位数为______,Al原子的杂化方式为_______,[AlCl4]-的空间构型为_____,试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号:____________。
(4)AlN的晶体结构与金刚石相似,晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子,若Al与N原子最近距离为apm,则该晶体的密度为______g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是 ,B原子的杂化轨道类型是 .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为 ,NaH的理论密度是 g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Ia(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
则该元素是_______(填写元素符号)。
(2)基态C原子中,电子运动状态有_____种,电子占据的最高能级符号为_____,该能级含有的轨道数为________。
(3)关于化合物,下列叙述正确的有______。
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D. C原子的杂化方式是sp2和sp3
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-l0;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_____Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是____________。
(5)在硅酸盐中,SiO44-四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分;Si与O的原子数之比为______,化学式为_______。