题目内容
香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢,抑制体内脂肪积累,并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性,有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线:
已知:①香草醇酯的结构如图:(R为烃基)
②R1CHO +R2CH2CHO (R1、R2分别代表烃基或H原子)
回答下列问题:
(1)B的名称是_______,含有的官能团名称是__________。
(2)C生成D的反应类型是____________。
(3)E的结构简式为________,F的结构简式为____________。
(4)G生成H的化学方程式为____________________。
(5)由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为,符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。
①含有苯环;②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。
(6)参照上述路线,设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的合成路线:___________________。
将CH4、CO2催化重整为可用的化学品,对缓解能源危机、改善环境意义重大。
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂,通过复分解反应吸收H2S,产物是H2O和___________。
(2)过程A主要涉及以下反应:
i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由:____(写出一种即可)。
(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2;
过程I.通入CO2和CH4,所得CO被吸收,H2O被分离出体系,如下面左图所示。
过程Ⅱ.H2O被分离后,向该装置中再通入He气,使催化剂再生并获得CO,如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用:___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要,实验研究结果如下表:
编号 | 催化剂 | 是否添加CaO | 还原产物 |
1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
2 | Fe3O4 | 不添加 | 无Fe |
运用有关化学原理解释实验结果:____。
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒,它们都含有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 | |
0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径,d是由极性键构成的四原予极性分子;c与f可形成两个共价型g分子,h是5原子分子。下列说法不正确的是( )
A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强
C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题:
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K1 ΔH1=a kJ·mol?1
3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) K2 ΔH2=b kJ·mol?1
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) K3 ΔH3=c kJ·mol?1
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=_____kJ·mol?1(用含a、b、c的代数式表示)。
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b,(填“>”、“<”或“=”),理由是_________________。
(2)铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
ΔH<0。在T℃,将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.70 | 0.45 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
①下列能判断该反应达到平衡的标志是______(填序号)。
a.容器内压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化
c.v正(CO)=3v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0~20 min内v (H2)=______;在T℃时该反应的平衡常数K=_________。
③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。