下列离子方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C. 四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体

B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同

D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

下列说法正确的是

A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样

C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精

D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

]

下列说法正确的是

A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力

B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多

C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子

D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物

在50mL过氧化氢溶液中加入1g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min

B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快

C．0~2min内产生O2的平均反应速率为22.5mL·min-1

D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA

C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA

D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA