下列说法正确的是A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B．氢化物HA的沸点比HB高.是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱.形成了自由移动的离子D．非金属元素间只能形成共价化合物.金属和非金属元素间形成离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力

B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多

C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子

D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物

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在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋

C．无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3＋、Cl－

D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

下列说法中正确的是

A．自然界中不存在游离态的硫

B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：

已知：

①（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

③R-ClR-OH

下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）下列说法正确的是_______________；

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B．反应A →B为取代反应

C．反应II和反应III可以调换顺序

D．对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应

（2）写出反应：B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________；

（3）写出下列物质的结构简式：C：____________________；

（4）指出反应II中所加试剂X： ________________；反应III的反应类型：_______________；

（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_______________。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_______________。

某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A. 乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体

B. 苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

C. 乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同

D. 质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

下列能使品红溶液褪色的是

A．CO2 B．Na2SO3 C．Cl2 D．HCl

近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有 (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为。