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下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属

B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%

C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可

D．煤直接液化可得液体燃料

根据：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为

A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲： 图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1

B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．P点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

下列离子方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

下列说法不正确的是

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢

C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等

C．Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同

D．与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同

（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力

氢氧化钠熔化 ；②干冰升华 ；

③二氧化硅熔化 ；④钠熔化 。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于 晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是 。

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