下列离子方程式不正确的是A．电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应:NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2OC．把氯气通入NaOH 溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

C．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

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Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。

资料：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O

(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如下：

① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。

② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。

(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。

① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样，________，证明沉淀中含有碳酸盐。

② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na2SO3溶液，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。

(3)比较(1)和(2)，制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。

(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，该试剂的化学式是________(写出一种即可)。

利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-

D．肯定没有的离子是Br-

下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

下列能使品红溶液褪色的是

A．CO2 B．Na2SO3 C．Cl2 D．HCl

下列属于碱的是

A．NH3·H2O B．MnO2 C．HNO3 D．NaHCO3

将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂

A．①③ B．①⑤ C．②⑤ D．②④

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