下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）

B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：

B．正极反应式为：

C．工作一段时间后，溶液的浓度不变

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+ 向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

下述实验不能达到预期目的的是

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池 B．② 能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO2 N2O4 △H<0 D．④ 白色沉淀为BaSO3

氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。氧化时加入的KMnO4的作用是 。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、 。

（5）加入铁屑的作用是 、 。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为 （指出条件的温度和时间）。

一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω2 %，则：

（1）ω1% ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

（2）a、b数值的大小关系为a b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；

（3）b、c数值的大小关系为 b c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。

（4）a 、b 、c三者的数学关系为 （用不等式或等式表示）。

若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是 。

在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变 b. △H不变

c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度