题目内容
一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）
3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω2 %，则：
（1）ω1% ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。
（2）a、b数值的大小关系为a b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；
（3）b、c数值的大小关系为 b c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。
（4）a 、b 、c三者的数学关系为 （用不等式或等式表示）。
若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是 。
(或D2O)
FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g
Ⅰ 【制备产品】
实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ 【纯度检验】
取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填写下表中的空白
实验方案 | 现象 | 结论 |
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口 |
| 产品中含Na2SO4 |
品红试纸不褪色 |
|
产品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。
2NH3达到平衡时
H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡