题目内容
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色
C．若a为铜，
b为铁，通电后Cu2+ 向a电极移动
D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
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在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
(1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）
(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是
a. 容器中压强不变 b. △H不变
c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变
(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。
② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是