已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥平衡常数一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：

下列说法正确的是（ ）

A．当电池放电时，VO2+离子被氧化

B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( )

A．O2的体积分数 B．SO2的转化率

C．密闭容器内的压强 D．混合气体的密度

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率

C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②