已知CO22CO.达到平衡.若其它条件不变.将体积压缩至原来的1/2.达到新的平衡后.下列有关该体系的说法不正确的是( )A．正.逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

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跨越中考总复习方略系列答案

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)

B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)

D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为，平衡常数为。

已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( )

A．O2的体积分数 B．SO2的转化率

C．密闭容器内的压强 D．混合气体的密度

(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为

A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程为

（2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 C中应盛放的试剂是

（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是

（4）G中发生反应的化学方程式为

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