题目内容

水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

练习册系列答案
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A．Fe3O4为红棕色固体

B．向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色,说明原溶液中不含Fe3+，一定含有Fe2+

C．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2+，不含Mg2+

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量Cl2

A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。

（2）写出元素的名称: B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )

A．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁

B．海水加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁

C．海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁，后电解氢氧化镁制得金属镁

D．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠具有很强的还原性

B．钠原子的最外层只有一个电子

C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中

D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈

下列变化属于吸热反应的是

A．碘的升华 B．生石灰溶于水

C．酸碱中和 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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