将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2(g)2SO3(g).并达到平衡.在这过程中.甲容器保持恒温恒容.乙容器保持恒温恒压.达到平衡时.下列说法正确的是( )A．达到平衡所需的时间为:甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率C．混合气体中SO3的含量为:甲＞乙 D．气体的总物质的量:甲＜乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率

C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙

练习册系列答案

相关题目

下列对合金的说法正确的是( )

A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

下列说法正确的是（）

A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质

B．HClO具有强氧化性，HClO是强电解质

C．固体MgCl2不能导电，MgCl2属于非电解质

D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是；

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：

下列说法正确的是（）

A．当电池放电时，VO2+离子被氧化

B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大

下列说法正确的是（）

A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行

某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )

A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键

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