碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为 。

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)

② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )

A．1.25g·L-1 B．2.32 g·L-1 C．1.65 g·L-1 D．1.16 g·L-1

下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A. 配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘

D. Na0H 溶解后直接注入容里瓶

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束

浊液区别于其他分散系的最本质特征是（ ）

A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔现象

C．不稳定 D．分散质粒子的直径大子100nm

下列说法正确的是（ ）

A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

下列有关实验的描述，符合事实的是（ ）

A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热

D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来