题目内容
把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氮钠的混合物，使碳酸氢钠充全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A.3.38g B.4.16g C.4.41g D.4.58g
下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是
A. 植物油（水） 与 乙醇（水）
B. 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）
C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3)
D. 氧化钙（碳酸钙） 与 NaHCO3（Na2CO3）
下列对合金的说法正确的是( )
A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素
B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物
D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属
己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（ ）
A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图
请根据以上信息回答下列问题：
(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。
(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。
A．②③④① B．③②④①
C．④③②① D．③④②①
（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
下列说法正确的是（ ）
A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816