碳酸钡是一种重要的无机盐产品.广泛应用于工业陶瓷.光学玻璃.建筑等行业.碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下:已知:重晶石的主要成分是BaSO4,Ba(HS)2溶液呈弱碱性,2BaS+2H2O=Ba2.回答下列问题:(1)煅烧时发生反应的化学方程式为 .该反应的氧化产物的电子式为 ,当温度过高时.尾气中有毒气体的含量会升高.原因是 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为。

(4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

(5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是。

练习册系列答案

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下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3 ④FeCl3

A.只有①②④ B.只有②③④ C.只有①③④ D．全部

某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个离子组能达到要求的是( )

A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是( )

A．密度增大 B．平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D．平衡逆向移动

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．NaH+H2O===NaOH＋H2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑

向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得加入 15 mL 和加入 45 mL 时，所得沉淀一样多。则原氢氧化钡溶液的浓度为

A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L

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