实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（ ）

一定条件下，A、B、C存在如图所示的转化关系，其中△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3

A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤

已知反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．上述正反应为吸热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆

C．Y点H2的转化率为50％

D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高

《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+

B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应

C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al

D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

完成下列问题：

（1）元素X在周期表中的位置为______________。

（2）元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r（___________）>r（__________）。（填化学符号）

（3）化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。

（4）质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（5）写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式：__________________________。

下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为____________，C的电子式为_______________。

（2）反应②的化学方程式为___________________________。

（3）A与盐酸反应的离子方程式为________________________。

（4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

（1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。

（2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。

（3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。

（4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。

工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

（2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d．使用催化剂

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。

（2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。

（3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。

a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液

（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）

a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应

b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应

c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3

d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。