要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是：

A．通入适量HCl气体 B．适量NaOH固体 C．适量KOH固体 D．加水

常温时，以下4种溶液pH最小的是：

A．0.01mol/L醋酸溶液

B．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

C．0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液

D．0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液

已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) =mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)

下列表述正确的是：

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)=c(H)

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是：

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是：

A．c(CH3COOH)/c(H＋) B．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)/Kw D．c(H＋)/c(OH－)

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为 。（结果保留四位有效数字）

常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。（结果保留两．位．有效数字）