题目内容

如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是：

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

练习册系列答案
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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是

A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为

A. B. C. D.

某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA—；

HA—H++A2—；

已知同温同浓度时的电离平衡常数K(H2A)远大于K(HA—)，设有下列四种溶液体系：

A． 0.01 mol/L的H2A溶液

B． 0.01 mol/L的NaHA溶液

C． 0.02 mol/L的盐酸与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D． 0.02 mol/L的氢氧化钠溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）H+浓度最大的是 ，最小的是 。

（2）H2A浓度最大的是 ，最小的是 。

（3）A2— 浓度最大的是 ，最小的是 。

要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是：

A．通入适量HCl气体 B．适量NaOH固体 C．适量KOH固体 D．加水

在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：

A．6 B．5 C．12 D．13

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO32-

C．加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．

(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________

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