题目内容
根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题:
I.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则
(1)该溶液中c (H+)=________,HA的电离平衡常数Ka=________;
(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的________倍。
II.常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则:B是________,C是________。常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=________(填某个数)。
III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=2,则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。(结果保留两.位.有效数字)
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