下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10ml混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

下列离子方程式中正确的是

A．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋

B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－=SO32-＋H2O

C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2=HCO3－

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）

A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2mol•L-1

B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7mol•L-1

D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。

（3）外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号）____________。

（2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________。

在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题。

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。

金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①当温度升高时，减小，则△H________0(填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了__________mol N2和_________mol H2。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b___________1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。

某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2） 步骤②应使用___________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。