题目内容

金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①当温度升高时，减小，则△H________0(填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③熔融态的HCl可以导电；④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0 mol·L-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

D．该体系中有CaF2沉淀产生

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）

A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2mol•L-1

B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7mol•L-1

D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）

A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2

对于平衡体系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判断正确的是（ ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n<p+q

B．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

C．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

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