在25℃时.对于0.1mol·L-1的氨水.请回答以下问题.(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中将 (填“增大 .“减小或“不变 ),(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸.且氨水与硫酸的体积比为1:1.此时溶液的pH 7.用离子方程式表示其原因 .此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .(3)若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性.所用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题。

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．起始时反应速率：③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N2的转化率：②>①>③

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

下列离子方程式中正确的是

A．氯气通入冷水中：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋

B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－=SO32-＋H2O

C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2=HCO3－

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则O＝O键的键能为

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是

A．∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C．∆G>0，∆S>0 D．∆G<0，∆S<0

可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g） ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是（）

A．a＋b>c＋d，T1<T2，ΔH<0 B．a＋b>c＋d，T1>T2，ΔH>0

C．a＋b<c＋d，T1>T2，ΔH>0 D．a＋b<c＋d，T1<T2，ΔH<0

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