4．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL.应选用的容量瓶的规格1000mL.称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0．——青夏教育精英家教网——

4．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是143.0．

3．同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H₂S）的体积比为2：1，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3．

2．NaCl中含有少量的Na₂SO₄，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl₂溶液使SO₄^2-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．
①确认SO₄^2-已沉淀完全的实验方法是静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②过滤后洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
③判断沉淀已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净；
④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

1．下列仪器使用前必须检查是否漏水的有AC （填序号）
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿．

20．标准状况下体积约为11.2L的NH₃中约含有5mol电子．

19．将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：
A．过滤法；   B．降温结晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸发法；       F．蒸馏法
①提取碘水中的碘D
②除去植物油中的水C
③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离B
④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用F．

18．2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O的反应中，当有4×6.02×10²³个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（　　）

17．下列描述正确的是（　　）

	A．	胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体
	B．	CO₂的水溶液能导电，所以CO₂为电解质
	C．	可使用丁达尔效应来区分FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体
	D．	1 mol 任何物质均含有约6.02×10²³个原子

16．CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比不可能的为（　　）

15．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl^-、0.8mol/L SO₄^2-、0.2mol/L Al³⁺0.6mol/L H⁺、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

CO₃^2- 0.2 mol/L

Mg²⁺0.4 mol/L

Ba²⁺0.4mol/L

0 173799 173807 173813 173817 173823 173825 173829 173835 173837 173843 173849 173853 173855 173859 173865 173867 173873 173877 173879 173883 173885 173889 173891 173893 173894 173895 173897 173898 173899 173901 173903 173907 173909 173913 173915 173919 173925 173927 173933 173937 173939 173943 173949 173955 173957 173963 173967 173969 173975 173979 173985 173993 203614