题目内容

20．标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有5mol电子．

分析 根据n=VVm计算氨气物质的量，每个氨气分子含有10个电子，电子物质的量为氨气的10倍．

解答 解：标准状况下体积约为11.2L的NH3的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，每个氨气分子含有10个电子，则含有电子物质的量为0.5mol×10=5mol，
故答案为：5．

点评 本题考查物质的量有关计算，关键是对化学式中微粒数目理解，比较简单．

练习册系列答案
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10．在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（　　）
A．
曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B．
曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．
曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．
曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
11．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-
8．下列说法不正确的是（　　）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
15．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）
A．Na+0.6mol/LB．CO32- 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/LD．Ba2+0.4mol/L
5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为1000ρV36.5V+22400mol/L．
12．图是金属镁与卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为25℃时的稳定状态）．

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是反应物总能量大于生成物总能量；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
②此温度下Mg与氯气生成19g MgCl2，则产生的热效应为128.2 kJ．
9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备Mg0和Al2O3，其工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）产品M是Mg0，物质A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E转化为产品N的化学方程式为2Al（OH）3△_Al2O3+3H2O．
16．在固定容积的密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体进行反应N2+3H2═2NH3，达平衡时，N2的浓度为3.5mol/L，H2的浓度为11mol/L，NH3的浓度为5mol/L  求：
①该温度下，反应的平衡常数        
②H2的起始浓度      
③N2的转化．

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