14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物．
写出下列反应的化学方程式．
①：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
②：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
③：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
13．有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所替代的反应叫取代反应．下列化学反应中不属于取代反应的是（　　）
A．CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
12．设NA为阿伏伽德常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．24g镁的最外层电子数为NA
B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
11．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-
10．写出下列反应的离子方程式．
（1）用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）小苏打与食醋混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
9．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述 E 步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，下层液体流完后要及时关闭活塞，不要让上层液体流出；上述G 步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体顺利流出．
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中更大．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水可以互溶．
8．（1）用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶
实验时选用的仪器有（填序号）C E F．G．H
配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是（填序号）①．
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
7．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
A．K+MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3- NO3- SO42-D．Na+SO42-   S2-  Cl-
6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（　　）
A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物B．氧气和臭氧都属于单质
C．碳酸钙和甲烷都属于有机物D．火碱和纯碱都属于碱
5．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是吸收反应中生成的水
（2）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管，原因为防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物质量为
m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2．请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式不用填写
②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值AC（不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量．
 0  173796  173804  173810  173814  173820  173822  173826  173832  173834  173840  173846  173850  173852  173856  173862  173864  173870  173874  173876  173880  173882  173886  173888  173890  173891  173892  173894  173895  173896  173898  173900  173904  173906  173910  173912  173916  173922  173924  173930  173934  173936  173940  173946  173952  173954  173960  173964  173966  173972  173976  173982  173990  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网