写出下列反应的离子方程式．(1)用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)小苏打与食醋混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．写出下列反应的离子方程式．
（1）用稀硫酸清洗铁锈Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）小苏打与食醋混合HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

分析（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）小苏打的成分是碳酸氢钠，食醋的成分是醋酸，碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．

解答解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）小苏打的成分是碳酸氢钠，食醋的成分是醋酸，碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

点评本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质成分及其性质、离子方程式书写规则是解本题关键，注意碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆为碳酸根离子和氢离子，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、氯水、漂白粉		B．	烧碱、液氯、氨水
	C．	干冰、钢、空气		D．	盐酸、氮气、胆矾

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	C．	标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5N_A
	D．	1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10N_A

18．

电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，且通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，
①X电极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出．）
③假若电路中有0.04mol e^-通过时，则阴极增重1.28g．
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
③电镀液a可以是ZnSO₄或ZnCl₂（只要求填两种电解质溶液）．

5．

现有NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl₂、碱石灰均足量）．
已知：①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是吸收反应中生成的水
（2）C装置的作用是吸收反应中生成的CO₂
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管，原因为防止空气中的CO₂和H₂O被C装置中的碱石灰吸收
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物（混合物质量为
m₁），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m₂．请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式不用填写
②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值AC（不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量．

15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	B．	“血液透析”利用了胶体的性质
	C．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	D．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

（1）该电池工作时，c口通入的物质为O₂；该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．
（3）若该电池通入O₂的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl₂的体积为2L（标准状况）．
（4）甲醇燃料可以由CO₂催化加氢合成甲醇．该方法很好的解决CO₂废气的利用问题，具有良好的应用前景．已知4.4g CO₂气体与H₂气体经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．该反应的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反应若在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48m³（已折合为标准状况）的CO₂能合成CH₃OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．

19．将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：
A．过滤法；   B．降温结晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸发法；       F．蒸馏法
①提取碘水中的碘D
②除去植物油中的水C
③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离B
④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用F．

20．将amol•L^-1NaHS溶液与bmol•L^-1NaOH溶液的等体积混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	a=b时：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
	B．	a=2b时：C（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	a=2.5b时：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	D．	若4c（Na⁺）=5c（S^2-）+5c（HS^-）+5c（H₂S），a=3b

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