题目内容
6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（ ）| A． | 氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物 | B． | 氧气和臭氧都属于单质 | ||
| C． | 碳酸钙和甲烷都属于有机物 | D． | 火碱和纯碱都属于碱 |
分析 A、根据氧化物的特点考虑；B、根据单质的定义考虑；C、根据有机物的判断方法考虑；D、根据纯碱属于盐考虑．
解答 解：A、氧化物必须是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钾由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成，属于单质，臭氧由氧元素组成属于单质，故B正确；
C、含碳的物质属于有机物，二氧化碳、二氧化碳、碳酸盐虽然含有碳，但属于无机物，碳酸钙属于碳酸盐，属于无机物，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，火碱属于氢氧化钠属于碱，故D错误．
故选B．
点评 解答本题关键是要知道氧化物的特点，熟悉单质、有机物的概念、熟悉碱的分类．
练习册系列答案
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17．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）
| A． | H2S?2H++S2- | B． | KHSO4═K++HSO4- | ||
| C． | CH3COOH?H++CH3COO- | D． | NaH2PO4?Na++H2PO4- |
14．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 | |
| C． | HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1 |
1．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（ ）
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- | |
| B． | 原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 | |
| D． | 为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 |
11．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | H+、OH-、SO42- | B． | K+、Mg2+，Cl- | ||
| C． | Ca2+，CO32-，OH- | D． | Ba2+，CO32-，SO42- |
18．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中的Na+数目为NA | |
| B． | 标准状况下NA个SO3分子体积约为22.4L | |
| C． | 同温同压下体积相同的任何气体，它们所含的原子数目一定相等 | |
| D． | 含有1 molFe（OH）3的胶体中所含的Fe（OH）3胶粒数小于NA |
15．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
| A． | Na+0.6mol/L | B． | CO32- 0.2 mol/L | C． | Mg2+0.4 mol/L | D． | Ba2+0.4mol/L |