13．已知NaHSO3溶液显酸性.则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是( )A．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)——青夏教育精英家教网—

13．已知NaHSO₃溶液显酸性，则NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

	A．	c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）		B．	c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

12．已知反应：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（1）该反应中的还原剂是CO
（2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe₂O₃→Fe．
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）

（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

11．已知下列三个反应可以进行：2W^-+X₂=2X^-+W₂；2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；2X^-+Z₂=2Z^-+X₂．下列结论正确的是（　　）

	A．	还原性：X^-＞Y^-
	B．	在X^-、Y^-、Z^-、W^- 中 Z^- 的还原性最强
	C．	氧化性：Z₂＞W₂
	D．	反应2Z^-+Y₂=2Y^-+Z₂可以发生

10．下列关于钠的叙述，正确的是（　　）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中
③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
⑤金属钠只有还原性而没有氧化性．

9．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO₄溶液的化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（2）电解后所得溶液的pH为1．
（3）电解前所取CuSO₄溶液的质量为240.8g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为0.8g．

8．简答题：
（1）NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O≒NH₃．H₂O+H⁺．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al₂（SO₄）₃溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性性，原因HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
	B．	烷烃同系物都能使溴水、KMnO₄溶液褪色
	C．	烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应
	D．	烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大

6．下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-		B．	NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-		D．	Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

5．I：室温时，现有①0.01mol/LHA ②0.01mol/LMOH ③pH=2的HA ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA ⑥等体积的①和④的混合溶液六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）水的电离程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（A^-）＞c（OH^-）．
（4）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=11.8．
II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式H?H⁺+A^-．
（3）从乙、丁组情况分析，c₁＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

4．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10^-10mol•L^-1；
H₂CO₃，Ka₁=4.4×10^-7mol•L^-1，Ka₂=4.7×10^-11mol•L^-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2244.2kJ/mol．
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑．
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）在氰化钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃．
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃．

0 173763 173771 173777 173781 173787 173789 173793 173799 173801 173807 173813 173817 173819 173823 173829 173831 173837 173841 173843 173847 173849 173853 173855 173857 173858 173859 173861 173862 173863 173865 173867 173871 173873 173877 173879 173883 173889 173891 173897 173901 173903 173907 173913 173919 173921 173927 173931 173933 173939 173943 173949 173957 203614

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