题目内容
12．已知反应：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2（1）该反应中的还原剂是CO
（2）该反应中，发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe．
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
分析 该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析．
解答 解：（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，
故答案为：CO；
（2）C元素被氧化、Fe元素被还原，氧化产物是二氧化碳，还原产物是铁，则发生还原反应的过程是Fe2O3→Fe；
故答案为：Fe2O3、Fe；
（3）Fe元素的化合价降低得到电子，C元素的化合价升高失去电子，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）反应中转移6mol电子生成3mol气体，则转移了0.3mol电子，则产生的气体为0.15mol，在标准状况下体积为3.36L；
故答案为：3.36L．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，熟练掌握常见元素化合价，结合基本概念解答，题目难度不大．
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3．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
部分反应离子方程式为：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00mL ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
20．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
则下列说法正确的是（ ）
| ① | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol； |
| ② | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol； |
| ③ | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL； |
| ④ | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL； |
| ⑤ | CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL |
| 化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H |
| 键能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
| A． | H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol | |
| B． | 热化学方程式：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL | |
| C． | CH4的燃烧热△H=-802kJ/moL | |
| D． | 估算出C=O键能为800kJ/moL |
7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 | |
| B． | 烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 | |
| D． | 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 |
17．下列除杂方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液．
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ②③④ |
1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（ ）
| A． | 2A+2B?3C+D | B． | 3A+2B?2C+D | C． | 2A+B?3C+D | D． | 3A+B?2C+2D |