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4．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；
H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热 的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol．
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：2NaNO3=2NaNO2+O2↑．
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）在氰化钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3．
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3．

分析 （1）燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；
（2）硝酸钠受热分解生成亚硝酸钠和氧气，氧气为助燃气体；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为易燃气体；
（4）碳酸的酸性强于HCN，依据强酸制备弱酸可知：氰化钠与二氧化碳和水反应生成HCN和碳酸氢钠；
（5）次氯酸钠和氰化钠发生氧化还原反应生成氯化钠、二氧化碳、氮气和碳酸钠．

解答 （1）44g乙酸乙酯的物质的量为$\frac{44g}{88g/mol}$=0.5mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1122.1kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol；
故答案为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol；
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，反应的化学方程式：2NaNO3=2NaNO2+O2↑；
故答案为：2NaNO3=2NaNO2+O2↑；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）氰化钠与二氧化碳和水反应生成HCN和碳酸氢钠，化学方程式：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）次氯酸钠和氰化钠发生氧化还原反应生成氯化钠、二氧化碳、氮气和碳酸钠，化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3；
故答案为：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．a为电源的负极
B．负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-═AgCl
C．阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
D．当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL
15．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．
导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净）
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥．
12．下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C．酒精灯失火后，立即用水扑灭
D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗
19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

（1）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）3与NaCIO和NaOH的混合液制备，写出此离子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　该电池正极发生的反应的电极反应式为：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
（4）步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH．查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全．设溶液2中Cu2+的浓度为3.0mol•L-1．步骤Ⅲ加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．
9．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）电解后所得溶液的pH为1．
（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为240.8g．
（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为0.8g．
16．碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常温下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显碱 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．
13．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）
②
③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应．E的结构中含有两个甲基
请回答：
（1）A→B的化学方程式是
（2）F含有的官能团名称是羟基
（3）D的结构简式是
（4）上述变化过程中，属于加成反应的有3个
（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是ad
a．浓溴水    b．高锰酸钾酸性溶液     c．新制氢氧化铜    d．氯化铁溶液
（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有4种．
14．下列说法中正确的是（　　）
A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低
C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同
D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）减小

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