15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生如表变化:温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO${\;} {3}——青夏教育精英家教网——

15．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO₃的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（4）将c（H⁺）相同的这三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在不同温度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为1×10^-12，曲线Ⅰ所代表的温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度．你判断的依据是曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低．
②曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
	B．	c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
	C．	0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
	D．	无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H⁺）•c（OH^-）都是定值

12．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）

	A．	熔融状态下的NaHSO₄电离：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	Fe（OH）₃的电离：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
	C．	H₂CO₃的电离：H₂CO₃?2H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	水溶液中的NaHSO₄电离：NaHSO₄═Na⁺+HSO${\;}_{4}^{-}$

11．下列情况中说明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达平衡状态的是②⑥⑨．
①单位时间内生成nmolH₂的同时，生成nmolHI；
②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂；
③混合气中百分组成为HI%=I₂%；
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$ v（HI）时；
⑤混合气体中c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．
上述⑥～⑩的说法中能说明2NO₂?N₂O₄达到平衡状态的是⑥⑦⑧⑨⑩．

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³（请保留小数点后三位）．

9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	在NaCl晶体（图甲）中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体
	B．	该气态团簇分子（图乙）的分子式为E₄F₄或F₄E₄
	C．	在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻
	D．	在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；                  S（g）+O₂（g）═SO₂（g）
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；              2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
④2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；  2KOH（aq）+H₂SO₄（浓）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H₂O（l）（　　）

7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	B．	水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
	C．	化合物MgO、SiO₂、SO₃中化学键的类型相同
	D．	PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

6．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^-1，则a为+130．

0 173729 173737 173743 173747 173753 173755 173759 173765 173767 173773 173779 173783 173785 173789 173795 173797 173803 173807 173809 173813 173815 173819 173821 173823 173824 173825 173827 173828 173829 173831 173833 173837 173839 173843 173845 173849 173855 173857 173863 173867 173869 173873 173879 173885 173887 173893 173897 173899 173905 173909 173915 173923 203614