5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（　　）
A．2KI+Br2=2KBr+I2B．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
4．按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
①电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应，
②漂白粉在空气中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，复分解反应．
3．100ml0.25mol•L-1 AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.75 mol•L-1；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl-的物质的量浓度为0.15 mol•L-1．
2．在一定条件下，86.4gA 单质与4.80mol Cl2 完全反应，生成3.200mol AClx，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol-1．
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
B．32g氧气所含质子数为NA
C．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
D．12.6g水所含电子数目为0.7NA
20．下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
A．Cu→Cu（OH）2B．CaCl2→CaOC．Fe2O3→FeD．Cu（NO3）2→AgNO3
19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（　　）
A．容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
B．容量瓶瓶颈只有一个刻度线
C．容量瓶不能用作溶解的容器
D．为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中
18．下列物质不含有氧元素的是（　　）
A．氯酸钾B．氯化钾C．次氯酸D．空气
17．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）在一定的温度和压强下，a mol X2（g）跟3a mol Y2（g）化合生成2a mol化合物，则该化合物的化学式是XY3或Y3X．
（2）将50mL 0.1mol•L-1NaCl和50mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（C1-）为0.55mol/L．
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为0.15mol
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（NA表示阿伏伽德罗常数）
（5）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．
16．少量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比较Fe2+、Cl-、Br-还原性强弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
 0  173694  173702  173708  173712  173718  173720  173724  173730  173732  173738  173744  173748  173750  173754  173760  173762  173768  173772  173774  173778  173780  173784  173786  173788  173789  173790  173792  173793  173794  173796  173798  173802  173804  173808  173810  173814  173820  173822  173828  173832  173834  173838  173844  173850  173852  173858  173862  173864  173870  173874  173880  173888  203614 

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