15．下列溶液中.与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml 0.25mol/L HCl溶液C——青夏教育精英家教网——

15．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100ml 0.5mol/L MgCl₂溶液		B．	200ml 0.25mol/L HCl溶液
	C．	50ml 1mol/L NaCl溶液		D．	200ml 0.25mol/L CaCl₂溶液

14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）

Cu₂（OH）₂CO₃

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
	B．	电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
	C．	红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
	D．	福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．

只有①②③

只有③④⑤

11．同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数之比是3：1；若NH₃和H₂S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是2：3．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
	B．	78 gNa₂O₂溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L^-1 NaOH溶液
	C．	标准状况下22.4LH₂O所含分子数为N_A
	D．	100mL0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A

9．下列是生活中常见的几种药物，
阿司匹林：

扑热息痛：

有关这些物质的说法正确的是（　　）

	A．	都含有苯环		B．	碳原子都共平面
	C．	都能与Na₂CO₃反应		D．	都能水解

8．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是CF
A．Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
C．取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C₆H₁₂O₆
D．Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同
E．Na₂O₂与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na₂O₂与NaHCO₃固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na₂CO₃和NaOH的物质的量之比亦为1：1．

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”连接）
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）E的价层电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
（6）六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全．工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃．在实验室中模拟这一过程的装置如图：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是III、I、IV．

0 173683 173691 173697 173701 173707 173709 173713 173719 173721 173727 173733 173737 173739 173743 173749 173751 173757 173761 173763 173767 173769 173773 173775 173777 173778 173779 173781 173782 173783 173785 173787 173791 173793 173797 173799 173803 173809 173811 173817 173821 173823 173827 173833 173839 173841 173847 173851 173853 173859 173863 173869 173877 203614