下列是生活中常见的几种药物.阿司匹林:芬必得:扑热息痛:维生素B5:有关这些物质的说法正确的是( )A．都含有苯环B．碳原子都共平面C．都能与Na2CO3反应D．都能水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列是生活中常见的几种药物，
阿司匹林：

芬必得：

扑热息痛：

维生素B5：

有关这些物质的说法正确的是（　　）

	A．	都含有苯环		B．	碳原子都共平面
	C．	都能与Na₂CO₃反应		D．	都能水解

分析 A．阿司匹林不含苯环；
B．在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；
C．羧基和酚羟基能与碳酸钠反应；
D．酯基能水解．

解答解：A．不含碳环，故A错误；
B．中连3个碳原子的碳为四面体结构，所连的4个碳不在同一平面上，故B错误；
C．分子中都含有羧基或酚羟基，羧基和酚羟基能与碳酸钠反应，故C正确；
D．、不能水解，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据官能团确定物质的性质．

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3．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）

	A．	使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
	B．	石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化
	C．	利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
	D．	蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

4．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量，他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；
（2）装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO₂的氧化性性质；
（3）装置C中发生的现象是深黄色的碘水褪色；
（4）如果用盐酸和硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示，其中a导管的作用是，所用硫酸为70%的浓硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用以下方法（如图3）测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
方案Ⅱ：

②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化碳的含量是否合格（计算过程）：不合格．（空气中二氧化碳的体积分数小于0.05%表示合格）

17．填下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g．mol^-1
O₂		8.0
H₂SO₄	3.01×10²³

4．某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．

【提出假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强．假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．假设3：一样强
【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
实验必须的装置是A→C→E（按Cl₂气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

预期现象和结论

取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
往A中滴加KSCN溶液；

往B中滴加淀粉溶液．

①若A变红色，B不变色则假设1成立．

②若A不变色，B变蓝色则假设2成立．
③若A变红色、B变蓝色
则假设3成立．

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO₄，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过0.224L（标准状况）．
【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl₂分别与Fe²⁺和I^-反应的速率大小，并不能证明Fe²⁺和I^-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I^-的还原性强于Fe²⁺，该反应的离子方程式是2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．

14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）

Cu₂（OH）₂CO₃

1．在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．

18．下列判断中一定正确的是（　　）

	A．	若 R^2-和 M⁺的电子层结构相同，则原子序数：M＞R
	B．	若 X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
	C．	若 M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M＞N，则非金属性：M＞N
	D．	若 X、Y属于同周期元素，且原子序数：X＞Y，则最高正价：X＞Y

19．氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），△H（298K）=+49.4kJ/mol该条件下反应达平衡状态的依据是（　　）

	A．	v正（CH₃OH）=v正（CO₂）		B．	混合气体的密度不变
	C．	c（CH₃OH）=c（H₂O）		D．	混合气体的总物质的量不变