5．某合金只含Al.Fe.Cu.为分析其组成.称取ag样品.设计下列实验流程:下列相关叙述不正确的是( )A．气体E呈红棕色.不能直接排放B．溶液S中所含溶质.沉淀R都可用作药物C．合金样品中Cu的质——青夏教育精英家教网——

5．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是（　　）

	A．	气体E呈红棕色，不能直接排放
	B．	溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
	C．	合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
	D．	合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

4．有Fe、CuO和Fe₂O₃组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L^-1 HNO₃溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（　　）

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
上述分解反应是一个可逆反应．温度为T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃ （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

2．恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到10min时，n （N₂）=10mol，n （NH₃）=6mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氢气的转化率50%．

1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反应是一个放热反应．
（1）①相同条件下，2mol SO₂和1mol O₂所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO₃具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO₂、1molO₂和2mol SO₃中的化学键时，吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁+Q₂＜Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO₃时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO₂和1mol O₂混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO₂）+n（SO₃）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，

①通入O₂的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺．
（3）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O₂）随时间的变化如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（O₂）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
①用O₂表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1；
②该反应达到平衡时，SO₂的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O₂的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．

4．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量，他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：

（1）装置中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，椭圆形部分体积较大，具有缓冲作用，能防止倒吸；
（2）装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO₂的氧化性性质；
（3）装置C中发生的现象是深黄色的碘水褪色；
（4）如果用盐酸和硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示，其中a导管的作用是，所用硫酸为70%的浓硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用以下方法（如图3）测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
方案Ⅱ：

②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化碳的含量是否合格（计算过程）：不合格．（空气中二氧化碳的体积分数小于0.05%表示合格）

3．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）铜在酸溶与后续的过程中需要保持硫酸过量，其目的是提高铜元素的浸出率，抑制铜离子水解
（3）尾气中的NO₂是一种大气污染物，通常用氢氧化钠溶液进行吸收，可以生成硝酸钠与亚硝酸钠两种盐，写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

根据图示填空：
（1）写出下列各物质的化学式：
AFe，BFeCl₂，CKCl，DFe（OH）₃，EFeCl₃．
（2）写出生成D的反应方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）写出E→B的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

1．下列过程中，化学键发生断裂的是（　　）

20．某溶液中的离子可能含有K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-、（SiO₃^2-）中的几种，为了确定溶液成分，做了如下实验：向该溶液中加入1mol•L^-1的稀硝酸至过量，得到沉淀的物质的量与加入稀硝酸体积的关系如图所示．

（1）由上述实验可以确定一定含有的阴离子为OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，一定含有的阳离子为K⁺．
（2）写出ab段反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、SiO₃^2-+2H⁺=H₂ SiO₃↓；．
（3）当a点V=200时，V₁=700，V₂=1000．
（4）为了确定可能存在的离子，还需要进行一个补充实验，其步骤是取适量溶液加过量的硝酸，过滤，向滤液中再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，否则没有．

0 173680 173688 173694 173698 173704 173706 173710 173716 173718 173724 173730 173734 173736 173740 173746 173748 173754 173758 173760 173764 173766 173770 173772 173774 173775 173776 173778 173779 173780 173782 173784 173788 173790 173794 173796 173800 173806 173808 173814 173818 173820 173824 173830 173836 173838 173844 173848 173850 173856 173860 173866 173874 203614