Question

5．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是（　　）

• A． 气体E呈红棕色，不能直接排放
• B． 溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
• C． 合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
• D． 合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

Answer 1

分析 a g只含Al、Fe、Cu的合金与足量浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体和硝酸铝、硝酸铜和硝酸铁溶液；则E为二氧化氮，F中含有硝酸铝、硝酸铜和硝酸铁，向F溶液中加入过量的氨水，铜离子生成络合物，铁离子和铝离子反应生成M中的氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；向M加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解得到溶液Q，溶液Q中通入过量二氧化碳后生成沉淀R氢氧化铝，加热氢氧化铝得到残渣氧化铝cg；沉淀P为氢氧化铁，灼烧后得到bg残渣氧化铁，据此进行解答．

解答 解：ag只含Al、Fe、Cu的合金与足量浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体和硝酸铝、硝酸铜和硝酸铁溶液；则E为二氧化氮，F中含有硝酸铝、硝酸铜和硝酸铁，向F溶液中加入过量的氨水，铜离子生成络合物，铁离子和铝离子反应生成M中的氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；向M加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解得到溶液Q，溶液Q中通入过量二氧化碳后生成沉淀R氢氧化铝，加热氢氧化铝得到残渣氧化铝cg；沉淀P为氢氧化铁，灼烧后得到bg残渣氧化铁，
A．根据分析可知，红棕色的气体为二氧化氮，二氧化氮气体有毒，不能直接排放，故A正确；
B．溶液S中的溶质为碳酸氢钠，沉淀R为氢氧化铝，二者都可以治疗胃酸，故B正确；
C．最终得到成cg氧化铝，则原混合物中铝的质量为cg×$\frac{27×2}{102}$=$\frac{9c}{17}$g，氧化铁的质量为bg，则原混合物中Fe的质量为：bg×$\frac{112}{160}$=$\frac{7}{10}$bg，所以原混合物中Cu的质量分数为$\frac{ag-\frac{9c}{17}g-\frac{7b}{10}g}{ag}$×100%=$\frac{170a-9c-7b}{170a}$×100%，故C错误；
D．原混合物中的铝转化成cg氧化铝，则原混合物中铝的质量为：cg×$\frac{27×2}{102}$=$\frac{9c}{17}$g，则合金样品中Al的质量分数为：$\frac{\frac{9c}{17}g}{ag}$×100%=$\frac{9c}{17a}$×100%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确实验流程中各物质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．