题目内容
3．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）铜在酸溶与后续的过程中需要保持硫酸过量，其目的是提高铜元素的浸出率，抑制铜离子水解
（3）尾气中的NO2是一种大气污染物，通常用氢氧化钠溶液进行吸收，可以生成硝酸钠与亚硝酸钠两种盐，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
分析 在硫酸作用下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应后的溶液经蒸发、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4•5H2O，
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸反应生成硫酸铜、NO和水；
（2）加入过量硫酸是抑制铜离子的水解，使更多的铜元素转化为硫酸铜；
（3）NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠．
解答 解：在硫酸作用下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应后的溶液经蒸发、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4•5H2O，
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸反应生成硫酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）酸溶及后续过程中均需保持硫酸过量，其目的是使铜溶解为硫酸铜，抑制铜离子的水；
故答案为：提高铜元素的浸出率；抑制铜离子水解；
（3）NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
点评 本题以CuSO4•5H2O的实验室制备流程为载体考查方程式的书写以及物质分离提纯等基本操作，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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14．下列溶液显酸性的是（ ）
①pH＜7的溶液
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=1×10-6 mol•L-1的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液．
①pH＜7的溶液
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=1×10-6 mol•L-1的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液．
| A． | ①③④⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ⑤⑥ | D． | ④⑤ |
18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 元素X和元素W最高正价代数和一定为8 | |
| B． | 若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9． | |
| C． | 常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物 | |
| D． | 原子半径的大小顺序为rW＞rZ＞rX＞rY． |
4．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 | B． | 1.5 mol•L-1 | C． | 2 mol•L-1 | D． | 2.5 mol•L-1 |
11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为NA | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA | |
| D． | 1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 NA |
9．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | CO2分子比例模型： | |
| B． | NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3- | |
| C． | 羟基的电子式： | |
| D． | （ CH3）2CHCH（OH）CH3的名称：2-甲基-3-丁醇 |