19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO            假设二：全部是Fe3O4         假设三：FeO和Fe3O4
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，
在溶液中滴加KSCN溶液		若溶液不变红色，则假设一成立．
若溶液变红色，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
 
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．
18．甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1       
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H═△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH） 与反应时间t的变化曲线如图所示．该反应的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有ABE（填字母）．
A．缩小容器体积        B．降低温度        C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数6.75（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol•L-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀否 （填“能”或“否”）．
17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题
（1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化学方程式表示）
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1：1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是Ca（NO2）2．
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）A1与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8：3．
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：C；  C：Na．D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）已知6.8gA2E的完全燃烧放出0.2a kJ的热量，写出表示A2E燃烧热的热化学方程式：H2S （g）+$\frac{3}{2}$ O2 （g）=SO2 （g）+H2O （l）△H=-a kJ•mol-1．
（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：


压强/MPa
体积分数/%
温度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正确的有（　　）
A．①B．②④C．①②③D．①②③④
14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　）
A．a=4B．还原剂是Fe2+
C．氧化剂是O2D．Y的化学式为Fe3O4
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
12．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
实验室中制取少量的乙酸乙酯
B．
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．
处理尾气
D．
测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量
11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3浓盐酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
 0  173661  173669  173675  173679  173685  173687  173691  173697  173699  173705  173711  173715  173717  173721  173727  173729  173735  173739  173741  173745  173747  173751  173753  173755  173756  173757  173759  173760  173761  173763  173765  173769  173771  173775  173777  173781  173787  173789  173795  173799  173801  173805  173811  173817  173819  173825  173829  173831  173837  173841  173847  173855  203614 

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