19．重庆一中某化学兴趣小组.欲在常温常压下.用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应.利用如图装置.测定样品中铜的质量分数．(1)实验反应原理:写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl——青夏教育精英家教网——

19．重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用如图装置，测定样品中铜的质量分数．

（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①分液漏斗②量筒
（3）装置连接：a→b→c→d
（4）A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
d．B瓶中残留的空气的干扰
e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh（填符号a～h）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab（填符号a～h）

18．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：高温/煅烧/灼烧、水
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是CaCl₂（填化学式）．

NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂?N₂O₄（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
（1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化关系曲线．
（2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol•L^-1•min^-1，则乙中反应更快．
（3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L．min），该反应最大限度时，Y的转化率60%，计算该反应的平衡常数是8.75．

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？不能（填“能”或“不能”），原因不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下．透闪石玉又叫软
玉，其组成可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．回答下列问题：
（1）透闪石玉的组成中x、y、m之间的关系为2x+2y-m=12（用代数式表示），将Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{m}{2}$H₂O．
（2）取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m：224（用m表示）．
（3）为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．

14．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，肯定含有的离子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能确定是否含有的离子是K⁺，可通过焰色反应实验来进一步确定该离子．
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．把0.8mol X气体和1.2mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10
mol•L^-1•min^-1．试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L^-1•min^-1？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	熔化状态下，能导电的物质一定是电解质
	B．	溶于水能导电的物质一定是电解质
	C．	熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质
	D．	BaSO₄是强电解质

甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
A．移去部分CH₃OH B．减小压强 C．通入CO D．加入催化剂
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 KJ•mol^-1；
（4）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H₂的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
②在270℃时，当CO的转化率为50%时，n（H₂）：n（CO）=1.5，并计算CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．（写出计算过程，保留2位小数）

10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1．
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol?L^-1）温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．使用高效催化剂
②在300℃反应开始10min内，H₂的平均反应速率为υ（H₂）=0.08 mol?L^-1?min^-1．
③在500℃达到平衡时，平衡常数K=25．
④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，在一定条件下达到平衡，测得容器中压
强为起始压强的一半，该条件下H₂的转化率为80%．
（3）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．

0 173645 173653 173659 173663 173669 173671 173675 173681 173683 173689 173695 173699 173701 173705 173711 173713 173719 173723 173725 173729 173731 173735 173737 173739 173740 173741 173743 173744 173745 173747 173749 173753 173755 173759 173761 173765 173771 173773 173779 173783 173785 173789 173795 173801 173803 173809 173813 173815 173821 173825 173831 173839 203614