16．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
A．16O和18OB．白磷和红磷C．氨气和液氨D．H2和D2
15．25℃时，有pH均为5的硫酸、硫酸铵溶液．
（1）2种溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14．
（2）用离子方程式表示硫酸铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到40℃，pH较小的是硫酸铵溶液．
14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下实验．
（1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＞7．则HA为弱酸（填“强酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的离子方程式是A-+H2O?HA+OH-．
（2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）当c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH＞7，则下列有关混合溶液的说法中正确的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离   B．c（Na+）＞c（A-）  
C．c（HA）+c（A-）=0.02mol/L           D．c（A-）＞c（HA）
（4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，下列情况能引起所测c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定
B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
13．将体积均为aL的甲、乙溶液混合，设所得溶液体积为2aL．
（1）甲为0.2mol/LH2SO4溶液，乙为0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是C．
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
（2）甲为0.2mol/LCH3COOH溶液，乙为0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子浓度关系正确的是AC．
A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）甲为0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙为0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ABC．
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）
12．对于常温下pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．适量升高温度，溶液的pH和Kw都变小
C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
D．与等体积0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H2O电离出的c（H+）没发生变化
11．下列根据实验事实所得结论或解释正确的是（　　）
 实验事实结论或解释
ASO2的水溶液导电SO2是电解质
BAlCl3溶液导电AlCl3是离子化合物
CH2SO4溶液导电性比CH3COOH溶液强H2SO4是强电解质
D0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1CH3COOH?H++CH3COO-
A．AB．BC．CD．D
10．在容积为10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃时，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图．
①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084 
60.0960.2660.104 
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度数据如上表．
①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
9．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反应物投入量1molN2，3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率 α1α2α3
用符号“＞”“＜”“=”或数字填空：
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．
8．某温度下，在定容的密闭容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内NO2气体质量分数比原平衡时（　　）
A．都增大B．前者增大，后者减小
C．都减小D．前者减小，后者增大
7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO2）•c（H2）]=5[c（CO）•c（H2O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO2和H2各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO2的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO2，则H2的转化率变大，CO2的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N2  c．保持容器容积不变，充入N2  d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．
 0  173589  173597  173603  173607  173613  173615  173619  173625  173627  173633  173639  173643  173645  173649  173655  173657  173663  173667  173669  173673  173675  173679  173681  173683  173684  173685  173687  173688  173689  173691  173693  173697  173699  173703  173705  173709  173715  173717  173723  173727  173729  173733  173739  173745  173747  173753  173757  173759  173765  173769  173775  173783  203614 

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