16．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置.认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．(1)碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO3 (浓)$\frac{\underline——青夏教育精英家教网——

16．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO₂（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合气体中的NO₂（结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（　　）

14．某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是abc（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是铁、铜（填名称）．
（4）原料②的名称为稀硫酸．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是O₂，还原剂是Cu（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失

如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
请回答下列问题：
（1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H₂S＞H₂O．（用化学式表示）
（2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO₂和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2N_A或1.204×10²⁴．
（3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（4）已知：
反应ⅠCaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
反应ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．

12．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
氯酸钾制氧气：

．
氧化剂是KClO₃，还原剂是KClO₃，氧化产物O₂，还原产物KCl．

11．下列物质属于电解质的是②④⑤，非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是①④⑧⑩． ①水银 ②液态氯化氢 ③氯气④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质
	B．	H₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂在水溶液中以离子的形式存在
	C．	液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质
	D．	NH₃溶于水能导电，所以NH₃是电解质

9．下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱		B．	碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
	C．	氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜		D．	铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目

．
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

7．用质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol•L^-1的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查250mL容量瓶（填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处．
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：B→A→D→C→F→G→E
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是B．（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
①用量筒量取浓硫酸时俯视，则偏低；
②A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则偏高；
③定容时仰视溶液的凹液面，则偏低．

0 173571 173579 173585 173589 173595 173597 173601 173607 173609 173615 173621 173625 173627 173631 173637 173639 173645 173649 173651 173655 173657 173661 173663 173665 173666 173667 173669 173670 173671 173673 173675 173679 173681 173685 173687 173691 173697 173699 173705 173709 173711 173715 173721 173727 173729 173735 173739 173741 173747 173751 173757 173765 203614